32 Calores específico y latente.

Preguntas	¿Qué es el calor específico de una sustancia?	¿Cómo se calcula el calor específico de una sustancia?	Ejemplo de calores específicos de las sustancias	¿Qué es el calor latente de una sustancia?	¿Cuál es el modelo matemático del calor latente de las sustancias?	¿Que unidades se emplean en el calor especifico de una sustancia y el calor latente?
Equipo	3	2	1	5	4	6
Respuestas	Es la cantidad necesaria para elevar la temperatura de una unidad de masa de una sustancia en un grado.	Q=m.c.  T	Material Calor específico J/(kg·Kº) Aceite oliva 2000 Acero 460 Acero Inoxidable 510 Aire 1010 Agua 4186 Aluminio 880 Cobre 390 Estaño 230 Granito 800 Hierro 450 Madera 1760 Mercurio 138 Oro 130 Plata 235 Platino 130 Plomo 130 Sodio 1300	Es la energía requerida por una sustancia para cambiar la fase de solido a liquido y de liquido a gaseoso♥	Calor latente. [Lf]=[Cal/g]	Calor específicoJ/(kg·Kº)

                                                             Calor específico y calor latente.

Q= m.Cp(Tf-Ti)

Q= Energía transferida se mide en calorías

                                                                                 PCI Kj/Kg                                PCS Kj/

Alcohol comercial

23860

26750

Cp = Calor especifico del material Cal/^oC.Gramos

M = masa del material en gramos.

Ti= Temperatura inicial ^oC

Tf =Temperatura final ^oC

Material: Vaso de precipitados de 250 ml, sistema de calentamiento, placas de aluminio, cobre, balanza, calorímetro, pinzas para crisol.

Procedimiento:

Pesar las placas de aluminio y cobre.

Pesar 100 ml de agua en el vaso de precipitados.

Colocar la barra de metal en  el vaso de precipitados y calentar hasta ebullición.

Con las pinzas colocar la barra de metal en el calorímetro con 100ml de agua, midiendo su temperatura inicial y final de equilibrio.

Observaciones:

Temp Metal	Masa gramos	Temperatura inicial del agua	Temperatura de equilibrio	Calculo del calor especifico  Cp = Q/m(Tf-Ti)
Aluminio
cobre

Semana 11 Martes

31 Equilibrio térmico, temperatura e intercambio de energía interna.

	¿Qué se requiere para obtener un equilibrio térmico?	¿Cuando se logra el equilibrio térmico?	¿Cuáles son las escalas de temperatura conocidas?	¿Cuáles son las formulas para intercambiar las diferentes escalas térmicas?	¿Cómo se representaría esquemáticamente  el intercambio de energía interna entre dos materiales?	Representar el equilibrio térmico a nivel molecular de dos diferentes materiales.
Equipo	2	3	1	5	6
Respuestas	La cantidad de energía interna debe de ser igual en los dos cuerpos.	Cuando dos cuerpos entran en contacto tienden a llegar a un equilibrio térmico mediante el flujo de calor hasta que ambos quedan a la misma temperatura J	Kelvin (°K) Celsius (°C) Farenheit (°F)	°K = °C + 273 °F = °C – 32 °C = (F – 32) 5/9

El equilibrio térmico

Material: Lámpara de alcohol, termómetro, vaso de precipitados de 250 ml, matraz erlenmeyer de 250 ml. tripie con tela de alambre con asbesto, botella desechable, con tapa.

Sustancias: agua.

Procedimiento:

Colocar las cantidades indicadas de agua en el matraz erlemeyer y el vaso de precipitados.

Mezclar el agua del matraz al vaso de precipitados.

Medir y anotar las temperaturas y tiempo de equilibrio.

Graficar los datos: tiempo-temperatura de equilibrio.

Equipo	Ml de agua en el Matraz	Temperatura oC	Ml de agua en el Vaso de precipitados	Temperatura oC	Tiempo de equilibrio	Temperatura de equilibrio °oC
1	50	30	25	20o	4.47 min	27o
2	75	40	50	ambiente	5.10 min	38°
3	100	50	75	ambiente	6.44 min	44°
4	125	60	100	20°	3.18 min	40°
5	150	70	125	ambiente	20.4 seg	50°
6	175	80	150	ambiente	36.4 seg	61°

Conclusiones:            

-         Colocar tres ml de agua en la botella desechable

-         Calentar la botella con agua hasta que salga vapor por la boca de la botella.

-         Tapar inmediatamente la botella y enfriarla.

-         Anotar los resultados y conclusiones.

gracias al calor aplicado en la botella con agua, el contenido se quedo en la botella a pesar de que lo volteamos no se derramo.